CHIMICA-MENTE
Responsabile |
Il Dirigente Scolastico: Prof.ssa Carla Maria D'Orta
Tutor |
Prof. Luigi Orsogna
Esperto |
Prof.ssa M.A. Di Gioia
Durata |
30 ore
Documentazione didattica |
TEST D'INGRESSO
MODULO 1 - ELEMENTI, COMPOSTI E MISCUGLI
Trasformazioni fisiche e chimiche
Sostanze pure e miscugli
Metodi di separazione dei miscugli
Elementi e composti
Legge di PROUST ed esercizi applicativi
MODULO 2 - NOMENCLATURA CHIMICA, CLASSIFICAZIONE DEI COMPOSTI BINARI
E TERNARI
Nomenclatura IUPAC dei composti binari
Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composti ternari
MODULO 3- STRUTTURA ATOMICA
Struttura atomica degli elementi e configurazione elettronica degli atomi.
VERIFICA INTERMEDIA
MODULO 4-LEGAMI CHIMICI
Legami chimici e proprietà dei composti.
MODULO 5-REATTIVITA' CHIMICA E BILANCIAMENTO DI UNA REAZIONE
Reattività chimica degli elementi e bilanciamento di reazioni chimiche
MODULO 6- MASSA MOLECOLARE E MOLE. CALCOLI STECHIOMETRICI
Massa molecolare e mole
Calcoli stechiometrici
COMPETENZE |
4-Principali legami chimici e correlazione con
le proprietà dei composti
Conoscere i principali legami chimici e saperli correlare con
alcune proprietà dei composti.
1-Elementi, composti e miscugli. Individuazione
delle tecniche di separazione dei miscugli
Conoscere e comprendere le differenze tra elemento e composto. Saper distinguere
un miscuglio omogeneo da uno eterogeneo e saperne individuare ed eseguire
la corretta tecnica di separazione. Saper distinguere la sostanza pura da
un miscuglio.
2- Simboli dei principali elementi chimici. Formule chimiche
Conoscere i simboli dei principali elementi chimici. Saper associare
un nome ad una formula e viceversa.
3-Le particelle subatomiche. Conformazione elettronica
di un atomo e proprietà in riferimento alla tavola periodica
Conoscere le particelle subatomiche e le loro proprietà
e la teoria atomica ad orbitali.
Saper rappresentare la configurazione elettronica di un atomo. Saper correlare
le principali proprietà atomiche con la posizione dell'atomo nella
tavola periodica
5-Reazioni chimiche. Rapporti ponderali e calcoli
stechiometrici
Saper leggere una reazione chimica. Comprendere l'esistenza dei rapporti
ponderali.
Saper calcolare i coefficienti stechiometrici.
6-Massa di una molecola
Saper calcolare la massa di una molecola. Saper esprimere le quantità
di una sostanza in termini di moli.
TEST DI INGRESSO |
Domande:
• Differenza tra sostanza pura e miscuglio
• Differenza tra elementi e composti
Esercizio n 1
5g di magnesio reagiscono con 3,29g di ossigeno per formare un composto
detto monossido di magnesio.
Quanti grammi di ossigeno si combineranno con 70 g di magnesio?
Quale legge hai applicato nella risoluzione dell’esercizio?
Chi ha formulato tale legge?
Esercizio n 2
SCRIVI I NOMI DEI SEGUENTI COMPOSTI :
Ca S - HCl - NaOH - Fe2 O3 - Cl2 O
SCRIVI LE FORMULE RELATIVE AI SEGUENTI COMPOSTI:
Ossido di dipotassio - Triossido di dialluminio - Acido triossocarbonico
(IV)
Diidrossido di magnesio - Acido fluoridrico – Ossoclorato ( I ) di sodio - Bromuro di sodio –
Solfito di potassio .
Esercizio n 3
Un atomo di certo elemento ha numero atomico 20 e numero di massa 42
; quindi avrà:
1. n° di elettroni……
2. n° di protoni……..
3. n° di neutroni…….
Esercizio n 4
Tenendo presente i valori di elettronegatività indicati nella
Tavola periodica , determina se, nei seguenti composti, i legami sono
di tipo ionico o covalente polare:
CaI2 ………………………………………….-
Na2O……………………………
LiH……………………………..
SO2……………………………………………..
OF2.…………………………………………….
KF………………………………
VERIFICA INTERMEDIA |
Esercizio n° 1
Quale tipo di metodica di separazione riterresti più opportuno
applicare per separare limatura di ferro ed acqua? E per separare sale
da una soluzione acquosa?
Esercizio n° 2
Calcola quanti grammi di idrogeno, carbonio e ossigeno sono presenti in
250 grammi di acido carbonico.
Esercizio n° 3
Scrivi i nomi dei seguenti composti:
CaS - HCl - NaOH - Fe2O3 – Cl2O
Scrivi le formule relative ai seguenti composti:
Ossido di potassio – Triossido di dialluminio – Acido carbonico
–
Diidrossido di magnesio – Acido fluoridrico – Clorato di potassio
– Bromuro di sodio –
Solfito di potassio.
Esercizio n° 4
Un atomo di un certo elemento chimico ha numero atomico Z=20 e numero
di massa A=42;
Rappresenta la configurazione elettronica di tale atomo, deduci il periodo
ed il gruppo di appartenenza ed indica il:
1. n° di elettroni . . . . . .
2. n° di protoni . . . . . . .
3. n° di neutroni . . . . . .
VERIFICA FINALE |
-
1)
• Il diamante è un minerale formato solo da atomi di carbonio: quindi è costituito da un …………..
• L’acqua è un ………………. ed è una …………………̷?4?????g????????0;.., mentre il vino è un ………………. di varie sostanze.
• Quale metodo utilizzeresti per separare zucchero da una soluzione acquosa?
• Volendo formare acqua a partire da ossigeno e idrogeno, quanti grammi di idrogeno si combineranno con l’ossigeno per formare 135grammi di acqua?
2)
SCRIVI I NOMI DEI SEGUENTI COMPOSTI :
BaS - HCl - KOH - Fe2 O3 - HClO - CaCO3 SCRIVI LE FORMULE RELATIVE AI SEGUENTI COMPOSTI:
Ossido di dipotassio - Triossido di dialluminio - Acido solforico - Diidrossido di magnesio - Acido fluoridrico – Clorato di sodio - Bromuro di sodio –
Solfito di potassio .
3)
Il sodio Z=11 , elettronegatività= 0,9. Determina il numero degli elettroni e dei protoni presenti nell’atomo, la sua struttura elettronica ed il gruppo e periodo di appartenenza nella Tavola Periodica degli elementi.
Descrivi inoltre il tipo di legame a cui può dare origine il sodio con atomi di cloro, avente Z= 17, elettronegatività= 3,2.
4)
• Data la molecola del fluoro F2 , determina la sua massa molecolare e la sua massa molare. Che cosa hanno in comune i due valori e in che cosa differiscono?
• Bilancia la seguente equazione chimica:
H2SO4 + Al(OH)3 ? Al2(SO4)3 + H2O
Calcola la quantità di Al(OH)3 che reagisce con 500g di H2SO4 , e le quantità dei due prodotti di reazione .
• A quante molecole corrispondono 180 grammi di acqua?
